Question

Ferro metálico pode ser obtido pelo processo de Aluminotermia, que consiste em aquecer óxido férrico em presença
de alumínio metálico. Sabendo-se que:
O efeito térmico da reação de 0,5 mol de óxido férrico com alumínio metálico, em kJ, será de:

Answer 1

Resposta:D)-836 KJ/mol

Explicação:2 Fe + 3/2 O2-->Fe2O3 ΔH1=-836 KJ/mol(inverter a equação)

                   2 Al  + 3/2 O2-->Al2O3  ΔH2=-1672 KJ/mol

                   Fe2O3 --> 2 Fe + 3/2 O2              ΔH1=836 KJ/mol

                   2 Al  + 3/2 O2-->Al2O3                ΔH2=-1672 KJ/mol

                   Fe2O3 + 2 Al --> 2 Fe + Al2O3    ΔH=-836 KJ/mol

                                                                           (exotérmica)

ΔH=Q/n

-836=Q/0,5

Q=(-836).0,5

Q=-418 KJ

Answer 2

O efeito térmico da reação de 0,5 mol de óxido férrico com alumínio metálico é de 836 kJ/mol.

Para responder qual o efeito térmico da reação de 0,5 mol de óxido férrico com alumínio metálico, observa-se as seguintes reações químicas e suas entalpias:

• 2 Fe + 3/2 O2 ⇒ Fe2O3 ΔH= -836 kJ/mol de Fe2O3
• 2 Al + 3/2 O2 ⇒ Al2O3 ΔH= -1672 kJ/mol de Al2O3

Agora, organiza-se e soma-se ambas as reações de forma a se obter a  equação desejada, cuja reação se dá entre óxido férrico com alumínio metálico:

1. Inverte-se a 1ª reação e mantém-se a 2ª:

 

• Fe2O3  ⇒ 2 Fe + 3/2 O2  ΔH= +836 kJ/mol

• 2 Al + 3/2 O2 ⇒ Al2O3 ΔH= -1672 kJ/mol

2. Agora soma-se as reações:

• Fe2O3 + 2 Al + 3/2 O2 ⇒ 2 Fe + 3/2 O2 + Al2O3
• ΔH= +836 - 1672 = 836 kJ/mol

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