Question

Faça a distribuição eletrônica e indique o íon que pode ser formado por cada um dos átomos a seguir:
a) Ca(Z=20)
b) Br(Z=35)
c)S(Z=16)
d)K(Z=19)

Obrigada pela atenção!​

Answer 1

Realizando a distribuição eletrônica dos elementos dadas no enunciado, temos que:

• a) Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ⇒ O íon formado seria $Ca^{2+}$
• b) Br = 1s2  2s2  2p6  3s2 3p6  4s2  3d10  4p5 ⇒ O íon formado seria $Br^{-}$
• c) S = 1s2  2s2  2p6  3s2 3p4 ⇒ O íon formado seria $S^{2-}$
• d) K = 1s2  2s2  2p6  3s2 3p6  4s1 ⇒ O íon formado seria $K^+}$

Como determinar o íon formado do elemento químico em questão?

Para determinar qual seria o íon formado a partir do átomo, deve-se observar a quantidade de elétrons presentes na camada de valência.

De forma geral, temos que:

• 7 elétrons na camada de valência: Tendência a adquirir um elétron ($A^-$)
• 6 elétrons na camada de valência: Tendência a adquirir dois elétrons ($A^{2-}$)
• 2 elétrons na camada de valência: Tendência a doar dois elétrons ($A^{2+}$)
• 1 elétron na camada de valência: Tendência a doar um elétron ($A^+$)

Saiba mais sobre Distribuição eletrônica em: brainly.com.br/tarefa/47934292

#SPJ1