faça a distribuicao eletronica:
a)13Al
b)37Rb
c)21Sc
d)49In
e)31Ga
f)83Bi
g)28Ni
h)26Mn2+
i)16S2-
j)12Mg2+
Soluções para a tarefa
Resposta:
Quimica geral tche285 pág.
Quimica geral tche
Química
Disciplina
Química
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Autor do material
Gabriela Felix
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PRÉ-VISUALIZAÇÃO50 PÁGINAS
Porto Alegre \u2013 RS. Brasil. 59
CAMADAS ELETRÔNICAS ou K, L, M, N, O, P, Q
NÍVEIS ENERGÉTICOS 1 2 3 4 5 6 7
ENERGIA CRESCENTE
SUBCAMADAS ou s, p, d, f
SUBNÍVEIS ENERGÉTICOS ENERGIA CRESCENTE
A ordem de preenchimento é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d\u2026 A regra
mnemônica a seguir ajuda bastante na compreensão do princípio da construção, uma vez que não é
muito prático desenhar o diagrama acima cada vez que se deseja fazer a distribuição eletrônica de
um átomo.
Grupo Tchê Química. Porto Alegre \u2013 RS. Brasil. 60
1.20.2.2 - Regra de Hund
A Regra de Hund14 trata sobre a forma de como os elétrons devem ser distribuídos para
preencher os subníveis. Cada orbital de um subnível recebe, inicialmente, apenas um elétron.
Somente após o último orbital deste subnível ter recebido seu primeiro elétron começa o
preenchimento dos orbitais semicheios com o segundo elétron.
Elétron de maior energia ou elétron de diferenciação é o último elétron distribuído no
preenchimento da eletrosfera, de acordo com as regras estudadas.
\u2022 Tutorial de distribuição eletrônica
Para fazer a distribuição eletrônica de um elemento qualquer existem alguns poucos passos a
serem seguidos e as regras acabam por serem aplicadas naturalmente. O primeiro destes passos é
saber quantos elétrons devem ser distribuídos. Lembrando que o número de elétrons é igual ao
número atômico, temos, por exemplo, que o Hidrogênio tem 1 elétron, o Hélio tem 2 elétrons, o Flúor
tem 9 elétrons....
Sabendo que o Hidrogênio tem 1 elétron, fica claro que este só poderá inserir um elétron nos
orbitais disponíveis, o Hélio 2 elétrons e o Flúor 5 elétrons. Vale lembrar, também, que cada subnível
dos orbitais pode comportar 2 elétrons, temos que o subnível s comporta 2e-, o subnível p 6e-, o
subnível d 10e- e o o subnível f 14e-.
A ordem de preenchimento é 1s 2s 2p 3s........ Isto porque sempre devemos preencher a partir
do orbital de menor energia.
Assim temos as seguintes distribuições:
H 1s¹
He 1s²
F 1s², 2s², 2p5
1s2
subnível
número máximo
de elétrons
nível de energia
\u2192 A representação 1s2 significa 2 elétrons colocados no subnível s do 1º nível.
14 Friedrich Hund (1896-1997). Físico Alemão, conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas.
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Observe como isto fica quando representado graficamente: