Explique, utilizando a notação de Lewis: por que a fórmula iônica do AlCl3 apresenta três átomos de cloro e a do NaCl apenas um ?
Sintetize as principais requisitos para formação de um composto iônico e explicite o procedimento para tal formação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o elemento Al possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Al⁺³;
- o elemento Cl possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cl⁻¹;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Al cede 3 elétrons para 3 átomos de Cl, formando o composto iônico AℓCℓ₃
- Al é um metal e Cl um não metal.