Estabeleça a fórmula obtida a partir da ligação entre o Cálcio (Ca, Z = 20) e o Oxigênio (O, Z = 8)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Ocorre um ligação do tipo iônica formando o óxido de cálcio
Explicação:
O óxido de cálcio é uma substância inorgânica pertencente à classe dos óxidos (compostos constituídos por apenas 2 elementos, binários, onde o mais eletronegativo é o oxigênio) e possui a fórmula química CaO.
Resposta:
CaO
Explicação:
O exercício envolve o conhecimento da fórmula geral de óxidos, em particular, e compostos químicos no geral.
Para que procedamos a resolução acertada do exercício importa, incialmente, definir os electrões de valência (ou os mais energéticos ou da última camada). Para tal, teremos que recorrer ao processo de distribuição electrónica por níveis de energia ou camadas energéticas.
Portanto:
20Ca ---- 2e 8e 8e 2e
8O ---- 2e 6e
De acordo com a regra de emparelhamento, todos os elementos que, após a distribuição electrónica, tiverem menos de 4 electrões terão a tendência de ceder ou doar seus electrões, de modo a atingir a estabilidade electrónica. Entretanto, os que tiverem mais de 4 electrões terão a tendência de receber ou captar electrões, de modo a atingir a estabilidade electrónica (que é apresentar até 8 electrões na última camada). Adendo: o elemento que doa torna-se positivo (catião) e o que recebe é negativo (anião).
Por isso, pelo que foi exposto no período anterior, faz sentido afirmar que o elemento cálcio doará 2 electrões, que é a quantidade de electrões que o oxigénio necessita para atingir a estabilidade electrónica (6e + 2e = 8e).
Num composto, os elementos são dispostos de acordo com a sua eletronegatividade; sendo que, o elemento menos eletronegativo é o primeiro a ser representado (o cálcio, neste caso), e por fim, o mais eletronegativo (o oxigénio).
Portanto, o composto a se formar é:
Ca^2+ O^2-
Pela regra da tesoura: Ca2O2. E simplificando por dois (2).
CaO.
Espero ter ajudado.
