(ENEM - 2019) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s2 5p6 e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vem sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s2 2p5 se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre? (Ref. : 202106418003) 14 10 12 8 6
Soluções para a tarefa
O gás nobre, Xenônio , ficará com 10 elétrons na camada de valência. Alternativa "c".
A fórmula de Lewis
Na estrutura de Lewis, os elétrons de cada elemento são representados como "bolinhas" ao redor dos átomos ilustrando a quantidade de elétrons de cada elemento e quais estão sendo compartilhados por meio ligação covalente.
No caso do Xenônio, ele tem 6 elétrons com essa camada de valência: 5s²5p⁶, como diz o enunciado da questão. Como ele está ligado a 2 átomos de Flúor com camada de valência 2s² 2p⁵, podemos perceber que cada Flúor precisa de 1 elétron para completarem a regra do octeto.
Dessa forma, cada o Xenônio vai compartilhar com cada átomo de Flúor 1 elétron. Assim, o Xenônio ficará com 8 + 2 = 10 elétrons na camada de valência.
Saiba mais sobre estrutura de Lewis em: brainly.com.br/tarefa/3995844
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