Question

Encontre a fórmula mínima de uma substância que é obtida pela reação entre 32g de carbono, 4g de hidrogênio e 64g de oxigênio.

Dados: carbono = 12g/mol; hidrogênio= 1g/mol; oxigênio= 16g/mol

Answer 1

Resposta:

Ops, vamos lá !

Explicação:

1º Para encontrar os valores em mol, basta dividir as massas dos elementos na amostra pelas suas respectivas massas molares.

Dados:

Carbono/32g  

Hidrogênio/4g  

Oxigênio/64g

Aplicação:

$C = \frac{32}{12} = 2,6 \\\\H = \frac{4}{1} = 4 \\\\O = \frac{64}{16} = 4$

2º Visto que os valores não são inteiros, para descobrir a fórmula mínima é preciso dividir todos os valores pelo menor deles, que é o 2,6.

$C = \frac{2,6}{2,6} = 1 \\\\H = \frac{4}{2,6} = 1,5 \\\\O = \frac{4}{2,6} = 1,5$

3º Visto que os valores não são inteiros multiplicar os números de mols de cada elemento por algum número inteiro positivo e pequeno.

$C = 1 . 2= 2\\\\H = 1,5. 2 = 3 \\\\O = 1,5 . 2 = 3$

Então:

Assim, a fórmula mínima ou empírica desse composto é o ⇒  $C_{2} (OH)_{3}$