Question

Em uma pilha galvânica, um eletrodo imerso em solução de Cu2+ e o outro é prata, imersa em solução de Ag+, ambas com mesma concentração.

Dados:

Cu2+ + 2 ℮ - => Cu0 Eº = 0,34V.

Ag+ + 1℮- => Ag0 Eº = 0,80V.

O potencial elétrico da pilha será de:

1,94V.

0,16V.

0,46V

1,14V

1,26V.

Answer 1

Olá

As reações apresentadas, bem como seu potencial apresentado são de redução. Vamos descobrir quem vai oxidar, para isso basta inverter o sinal do potencial, logo você terá POTENCIAL DE OXIDAÇÃO DE : -0,34V e -0,80V. Para saber o potencial elétrico da pilha, basta você subtrair o MAIOR POTENCIAL DE OXIDAÇÃO (-0,34V) PELO MENOR POTENCIAL DE OXIDAÇÃO (-0,80V), sendo assim:

ΔEº = -0,34 - (-0,80)
ΔEº = -0,34+0,8
ΔEº = +0,46V

Portanto +0,46 V é o seu potencial elétrico da pilha:

Observação: eu poderia muito bem escrever as semi-reações da pilha, e dizer quem irá oxidar e quem irá reduzir apenas para deixar mais completa a questão, mas vi que isso não vinha ao caso. Caso queira saber a respeito é só avisar no chat.

abraço!