Question

Em uma atividade experimental, o professor forneceu aos grupos de alunos esferas de cobre de diferentes tamanhos e pediu a eles que encontrassem a densidade da amostra fornecida . Para tanto,um grupo de alunos fez os seguintes procedimentos: * mediu a massa da amostra de cobre fornecida, obtendo um valor igual a 89g. *colocou água em um cilindro graduado (proveta) até uma marca de 30ML. *mergulhou bo líquido a esfera de cobre e notou que o nível da água se descolou para a marca de 40ML. A) considerando que as amostras fornecidas pelo professor eram de cobre bom puro,ou seja, não havia impurezas (outras substâncias),qual é a importância de vários grupos de alunos executarem medidas da densidade do mesmo metal? B) qual é o valor aproximado da densidade do cobre obtida pelo grupo de alunos? C) o procedimento adotado pelo grupo de alunos é útil para identificar metais,mas ele poderia ser utilizado para amostras de açúcar?e de cortiça? justifique sua resposta.

Answer 1

Aplicar:  D= m/V   onde D= densidade   m= massa  V= volume

Dados:
m= 89g
V= 50ml-40ml ==> V=10ml
D= ?

D= 89g÷10ml
D= 8,9g/ml

a) Todo experimento deve ser repetido para diminuir erros, principalmente de manipulação. Com vários grupos executando o mesmo experimento com diferentes quantidades de substância aumenta a probabilidade de correção. Além disso podem ser excluídos os valores extremos (fora da curva) para que o resultado seja o mais próximo do teórico (ou real);

b) 8,9g/ml

C) Não. O açúcar se solubiliza na água e o procedimento deve ser um pouco diferente: utilizando a proveta medir sua massa, a massa da proveta+água,  massa da proveta+água+açúcar, o volume da água, o volume da água+açúcar e a partir destes dados calcular massa e volume do açúcar, então aplicar a fórmula para calcular a densidade;
A cortiça tem densidade menor que a da água e irá flutuar. Neste caso partir de um volume conhecido, medir a massa e aplicar a fórmula.