Question

Em uma análise laboratorial, você precisa preparar 250mL de uma solução de concentração 0,08 mol/L
de nitrato de prata. Qual é a massa de nitrato de prata necessária para o preparo dessa solução?
Assinale a alternativa correta.
Dados: M = nsoluto / VsoluçãoAg = 108g/mol; N = 14 g/mol. O = 16 g/mol.

Answer 1

Explicação:

3.4nao sei dever ser isso

Answer 2

A massa necessária de nitrato de prata para o preparo da solução é de 3,4g.

Calculando a massa

Primeiro precisamos calcular a massa molar do nitrato de prata. Vamos consultar uma tabela periódica para achar as massas atômicas dos elementos.

$AgNO_{3}$

Ag = 108

N = 14   108 + 14 + 3.16 = 170g/mol

O = 16

Vamos definir os dados que o problema nos apresenta.

m1 = ?

MM = 170g/mol

M = 0,08mo/L

V = 250ml = 0,25L

Temos que utilizar na unidade de litros, então fazendo a conversão temos 0,25L.

Vamos usar a fórmula da concentração molar ou concentração mol por litro.

Como queremos o $m_{1}$, vamos colocá-lo em evidência.

$m_{1}$ = M.MM.V

substituindo

$m_{1}$ = 0,08mol/L . 170g/mol . 0,25L

$m_{1}$ = 3,4g de $AgNO_{3}$

Saiba mais sobre concentração molar em: https://brainly.com.br/tarefa/36712248

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