Question

Em um experimento, 3640 gramas de fosfeto de cálcio foram adicionados à uma certa quantidade de água. Após a reação completa, todo o produto gasoso formado foi recolhido em um recipiente de 4,1 L. Calcule o valor numérico da pressão, em atm, exercida pelo produto gasoso a 27 graus

Answer 1

Olá.

Vamos inicialmente demonstrar a reação balanceada do fosfeto de cálcio com a água. Abaixo dos componentes de interesse, vou colocar a quantidade e a unidade de interesse para nossa questão:

Ca₃P₂   +   6 H₂O   -->   3 Ca(OH)₂   +   2 PH₃

182 g                                                      2 mols

Pelos dados acima, nota-se que quando reagimos 182 g de fosfeto de cálcio, temos a formação de 2 mols de gás PH₃. Assim, por regra de três temos:

  182 g Ca₃P₂   ----   2 mols PH₃

3640 g Ca₃P₂   ----   X mols PH₃

182 X = 7280

X = 7280 / 182

X = 40 mols de gases formados

Essa quantidade de gás foi coletada num recipiente de 4,1 L. Assim, através da equação dos gases ideais, temos que:

P * V = n * R * T

Em que:

P = Pressão do gás em atm = ?

V = Volume do gás em L = 4,1 L

n = Número de mols do gás = 40 mols

R = Constante universal = 0,082

T = Temperatura do gás em K = 27 + 273 = 300 K

Assim, com os dados teremos:

P * 4,1 = 40 * 0,082 * 300

P = 984 / 4,1

P = 240 atm

A pressão exercida pelo gás será 240 atm

Bons estudos ;)