Em relação ao equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g) ∆H = - 93 KJ/mol
e com base no princípio de Le Chatelier, diga como o equilíbrio se comporta quando:
a) Diminui-se a quantidade de NH3(g):
b) Aumenta-se a quantidade de H2(g):
c) Adiciona-se um catalisador:
d) Diminui-se a pressão total do sistema:
e) Eleva-se a temperatura do sistema:
Soluções para a tarefa
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Resposta:
A) O equilíbrio desloca-se para a direita
B) O equilíbrio desloca-se para a direita
C) O uso de catalisadores não altera o rendimento da reação
D) O equilíbrio deslocar-se para a esquerda
E) O aumento da temperatura altera a constante de equilíbrio
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