Em 10,0 mL de uma solução de HCl, cujo pH é 2,0, são adicionados mais 90,0 mL de água pura. Podemos afirmar que o pH da nova solução será
Soluções para a tarefa
Resposta:
pH = 3
Explicação:
Em 10,0 mL de uma solução de HCl, cujo pH é 2,0, são adicionados mais 90,0 mL de água pura. Podemos afirmar que o pH da nova solução será:
Aqui termos um volume inicial de HCL de 10 mL; foi adicionado mais 90 mL de água pura (essa não reagirá com a substância). E temos um volume final de 100 mL. Com isso, vemos que o ácido foi diluído. A sua concentração diminuiu, e o pH aumentou. E precisamos de saber o pH da solução mais “fraca”.
Para descobrir a concentração inicial de ácido, utilizaremos a equação do pH, sendo pH = -log[ H+]
Como já possuímos o valor de pH na primeira solução de HCl, substituiremos:
2 = -log 10 [H+]
Fazendo a conversão para a forma exponencial, vem:
Já temos a concentração do HCl antes da adição, sendo 0,01 mol/L. Como eram 10 mL, então temos 0,01 L de ácido. No final se tornou 0,1L (10 mL + 90 mL de água). Porém, precisamos saber da concentração final para dar o pH. Utilizaremos da equação de diluição, a qual é:
O primeiro lado da equação são as concentrações e volume iniciais, e o último lado fica as concentrações e volume finais. Sendo assim:
Convertendo em notação científica para uma melhor conveniência,
Como -log C = pH, temos:
-log 0,001 = 3
pH = 3