Question

e) Calcule quantos mols existem em 200 gramas de H 2 SO 4 e em 250 gramas de Ca(OH) 2 : f) Supondo que nessa reação, reagimos 200 g de H 2 SO 4 com 250 gramas de Ca(OH) 2 , quantas gramas de CaSO 4 é produzido nesta reação ? g) Se reagirmos 200 g de H 2 SO 4 com 250 gramas de Ca(OH) 2 , qual é o reagente limitante ? Porque ? h) Calcule o número de moléculas existentes em 200 g de H 2 SO 4 com 250 gramas de Ca(OH) 2 :

Answer 1

Resposta:

A)2,04 e 3,37 mols respectivamente

Explicação:

E) H=2  S=32  O=64  2+32+64 = 98g/mol  200/98 = 2,04 mol

Ca= 40 O=32 H=2  40+32+2 = 74g/mol   250/74 = 3,37 mol

F)H2SO4  98g/mol  -  Ca(OH)2  74g/mol      

98x2,04 =200 (Limitante)    74x2,04 = 150,96g (Excesso)

       

98g H2SO4 – 136g CaSO4                136x2,04 = 277,44 g

G) O reagente limitante é o H2SO4 porque houve o consumo total dele.

H) 1 mol= 6x10²³   2+3 mols = 5.6x10²³ = 30x10²³= 3x10²4 (elevado a 24)

(Não tenho certeza que a ultima está correta, mas acredito ser assim)