durante as batalhas navais da 2° guerra mundial, produziu-se cortinas de fumaça ao se pulverizar, no ar úmido, tetracloreto de titânio. a reação q ocorria pode ser pela seguinte equação na balanceada: TiCI4 + H2O -> TiO2 + HCI. a densa fumaça era causada pelo TiO2. balanceie a equação química dada; quantos mols de H2O são necessários para reagir com 6,50 de TiCI4 ?
ajude, por favor! agradeço.
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Bom, segue o raciocínio :
Pela estequiometria de reação, tem-se:
TiCl4 + 2 H2O = 4 HCl + TiO2
1 mol TiCl4 --------------- 2 mols H2O
6,50 mols ---------------- n
n =6,50 * 2 / 1
n = 13 / 1
n = 13 mols de H2O
Pela estequiometria de reação, tem-se:
TiCl4 + 2 H2O = 4 HCl + TiO2
1 mol TiCl4 --------------- 2 mols H2O
6,50 mols ---------------- n
n =6,50 * 2 / 1
n = 13 / 1
n = 13 mols de H2O
GlaucyanneLopes:
Você é uma pessoa maravilhosa, WillQuímica. sou muito grata! vou fazer agora outra pergunta de química e sera a última. espero q consiga me ajudar nela tbm ;)
=)
o hidreto de calcio é usado para encher balões pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. com base na esquação : CaH2 + 2 H2O.
calcule o volume calcule o volume de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 1 kg de CaH2 . (dados: H = 1; Ca = 40; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
calcule o volume calcule o volume de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 1 kg de CaH2 . (dados: H = 1; Ca = 40; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
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