Determine o volume em mL utilizado para obter uma solução 0,846 mol/L, sabendo que foram pesados 20,5 g de NaF para preparar a solução. Em seguida a solução aquosa foi submetida a evaporação perdendo 200 mL de água. Qual a concentração da solução após a evaporação? Dados: MM de NaF=42 g/mol)
a) 577 mL e 1,295 mol/L
b) 846 mL e 0,645 mol/L
c) 235 mL e 1,655 mol/L
d) 672 mL e 0,820 mol/L
e) 250 mL e 1,852 mol/L
Me ajudeeem
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra a
Explicação:
Para calcular o volume de NaFpode-se utilizar :
M = m / MM.V onde
M = molaridade da solução = 0,846 mol/L
m=20,5g
MM = massa molar = 42g/mol
V= volume = ?
substituindo:
0,846 mol/L = 20,5g/(42g/mol. V)
20,5g = (0,846mol/L) . (42g/mol) . V
20,5g/(35,532L/g) = V
V = 0,577L (aproximadamente) = 577 mL
Obs: para transformar L para mL só multiplicar por 1000 pois 1L = 1000mL !!!
Para calcular a concentração após a evaporação:
Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal
onde Ci=0,846mol/L e Vi=0,577L
Cf=? e Vf=0,577L-0,2L(água evaporada) =0,377L
0,846mol/L. 0,577L= Cf . 0,377L
0,488142mol = Cf . 0,377L
0,488142mol/0,377L = Cf
Cf = 1,295 mol/L
Obs: para transformar L para mL só multiplicar por 1000 pois 1L = 1000mL !!!
Obs 2: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L