Química, perguntado por dayane1daniely2, 5 meses atrás

Determine o pH e o pOH quando uma certa solução ácida apresenta uma concentração de .10-8 mol/L?

Soluções para a tarefa

Respondido por Zogorefredo

Resposta: pH = 8 e pOH = 6

Explicação:

pH = -log([H+]) , onde [H+] é a concentração molar (mol/L) de H+.

Portanto:

pH = -log(10^-8)

pH = 8

Uma vez que existe a relação matemática onde pH+pOH = 14, podemos determinar o pOH da seguinte forma:

pH + pOH = 14

8 + pOH = 14

pOH = 14 - 8

pOH = 6

Informação extra:

A água possui sua constante de equilíbrio (Kw), que vale 10^14. Existe a seguinte relação:

Kw = [H+]*[OH-] = 10^-14

Usando essa relação, você poderia substituir [H+] por 10^-8 (valor dado na questão) para obter o valor de [OH-].

Sabendo o valor de [OH-], para descobrir o valor de pOH bastaria fazer a seguinte conta:

pOH = -log ([OH-]), que daria o mesmo resultado.

Mas, obviamente, a primeira forma é mais simples.

Zogorefredo: Obs: Eu acredito que vc tenha errado ao informar a concentração na sua pergunta. Pois, da forma como vc colocou, o resultado informa que a solução é básica (pH maior do que 7). Dá uma olhada na pergunta e me diz se 10^-8 não seria a concentração de OH-.

Zogorefredo: Se for isso mesmo, eu atualizo a resposta.

dayane1daniely2: Eu também estranhei quando o professor fez esta pergunta, ele deve ter errado quando formulou a pergunta, irei informa-lo. Muito obrigada!!!

Pergunta anterior

Próxima pergunta

Perguntas interessantes

Matemática, 4 meses atrás

Calcule o valor da expressão numérica abaixo sabendo que x = 1/2. $5 \times - \frac{3}{4}$ ...