Question

Determine o ∆H de ligação em Kcal da reação abaixo:
2 H - Br(g) + Cl - Cl(g) → 2 H - Cl(g) + Br - Br(l)
Ligação Energia
Kcal/mol
H – Br 87,5
Cl – Cl 58,0
H – Cl 103,2
Br – Br 46,1

Answer 1

Após a realização dos cálculos podemos concluir que a energia de ligação da reação dada é de -19,5 Kcal.

Dados

H-Br= 87,5 Kcal/mol

Cℓ-Cℓ= 58 Kcal/mol

H-Cℓ= 103,2 Kcal/mol

Br-Br= 46,1 Kcal/mol

Reação que ocorre

2 HBr(g) + Cℓ₂(g) → 2 HCℓ(g) + Br₂(ℓ)

- temos

- nos reagentes:

2 ligações H-Br (HBr)

1 ligação Cℓ-Cℓ (Cℓ₂)

- nos produtos

2 ligações H-Cℓ (HCℓ)

1 ligação Br-Br (Br₂)

assim:

$\Delta~H=[2\times(H-Br)+(C\ell-C\ell)]-[2\times(H-C\ell)+(Br-Br)]\\ \\ \Delta~H=[2\times87,5~Kca\ell+58~Kca\ell]-[2\times103,2~Kca\ell+46,1Kca\ell]\\ \\ \Delta~H=[175+58]-[206,4+46,1]\\ \\ \Delta~H=233-252,5\\ \\ \Delta~H=-19,5~Kca\ell$

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.

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