Question

Determine entre metano CH4 e o Etanol C2 H6 O, qual apresenta reação de combustão mais exotermica por mol ??
DADOS:
ΔH C2 H6 O = 2777 KJ
ΔH CH4 = 77 KJ
ΔH CO2 = 393 KJ
ΔH H2O = 285 KJ

pessoal me ajudem ai por favor srsrrs

Answer 1

Primeiro, vamos montar a equação de combustão do metano ($CH_{4}$).

$CH_{4} + O_{2} = H_{2}O + CO_{2}$

Balanceando a equação, obteremos:

$CH_{4} + 2O_{2} = 2H_{2}O + CO_{2}$

A variação de entalpia é calculada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.

 $H = H_{P} -H_{R}$

$H_{P} = 2*(285)+293 \\ H_{P}=570+293 \\ H_{P}=863 kJ$

$H_{R} = 77+2*(0) \\ H_{R}=77+0 \\ H_{R}=77 kJ$

$H = H_{P} -H_{R} \\ H = 863-77 \\ H = + 786kJ$

Agora, fazemos o mesmo processo com a combustão do etanol.

$C_{2}H_{6}O + O_{2} = H_{2}O + CO_{2}$

Balanceando a equação, obteremos:

$C_{2}H_{6}O + 3O_{2} = 3H_{2}O + 2CO_{2}$

Calculamos a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes:

$H_{P} = 3*(285)+2*(293) \\ H_{P}=855+586 \\ H_{P}=1441 kJ$

$H_{R} = 2777+2*(0) \\ H_{R}=2777+0 \\ H_{R}=2777 kJ$

$H = H_{P} -H_{R} \\ H = 1441-2777 \\ H = -1 336kJ$

Portanto, a reação que apresenta reação de combustão mais exotérmica é a reação de combustão do etanol.