Determine a pressão exercida por 4,8g de oxigênio O 2 contidos num recipiente com capacidade de 4,1 l a 27 C
Soluções para a tarefa
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O2 = massa molar = 2x16 = 32 gmol
número de mol = 4,8/32 = 0,15
Equação de Clapeyron: PV = nRT
n = número de mol = 0,15
R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = 27 +273 = 300 K
V = 4,2 L
P = (0,15x0,082x300)/4,2
P = 0,88 atm
número de mol = 4,8/32 = 0,15
Equação de Clapeyron: PV = nRT
n = número de mol = 0,15
R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = 27 +273 = 300 K
V = 4,2 L
P = (0,15x0,082x300)/4,2
P = 0,88 atm
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