Determine a massa do dióxido de carbono que se forma durante a combustão de 6g de carbono. Massas atómicas: Ar(C)= 12 u.m.a, Ar(O)= 16 u.m.a
Soluções para a tarefa
Na combustão completa de 6 g de carbono são formados 22 g de dióxido de carbono
1) FUNDAMENTOS TEÓRICOS
1.1 EQUAÇÂO DA REAÇÂO
A equação da reação de queima completa do carbono é representada por:
C + O2 → CO2
1.2 MOLÉCULA: É um conjunto de átomos de elementos químicos iguais ou diferentes
1.3 MASSA MOLECULAR: é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
1.4 MOL: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,0x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.
O número 6,0x10^23 é conhecido como número de Avogadro
1.5 MASSA MOLAR: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12. No caso do problema, tais massas foram fornecidas
2. RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
Pelo enunciado do problema temos que relacionar a massa de carbono com a massa de dióxido de carbono
2.1 Passo 1: Calculo da massa teórica de C que reage e massa teórica de CO2 formada
Temos então que
Pela reação:
1 mol de C reage com 1 mol de O2 e forma 1 mol de CO2
Massa teórica de Carbono que reage
C – A massa atômica do C = 12 u (tabela periódica)
Logo sua massa molar é 12 g/mol
Então 12 g/mol x 1 mol = 12 g de C que reage
Massa teórica de CO2 formada
Massa molecular de CO2
1 átomo de C x 12 u = 12 u
2 átomos de O x 16 u = 32 u
A massa molecular do CO2 é 44 u
Massa Molar do CO2
Se sua massa molecular é 44 u, sua massa molar (1 mol de moléculas ) é de 44 g /mol
Como na reação é formado 1 mol de CO2, então 44 g/mol x 1 mol = 44 g de CO2 formado
2.2 Passo 2: Regra de Três envolvendo as reagente/produto participante
12 g de C ===============44 g de cO2
6 g de C m
m = 6 x 44 / 12 = 22 g de CO2 é a massa efetivamente formada de CO2
3. AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO
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