Question

Determine a formula minima de um composto que encerra 40,0% de c,6,7% de h e 53,5% de o dados c=12 h=1 o=16

Answer 1

Determinação da fórmula mínima 

40,0% de C ⇒ 40,0 g de C
6,7% de H ⇒ 6,7 g de H
53,5 % de O ⇒ 53,5 g de O
______________________________________________________

Carbono = 12 g

1 mol ______ 12 g
x mol ______ 40,0 g

x = 3,33 mols de C
______________________________________________________

Hidrogênio = 1 g

1 mol _______ 1 g
x mol _______ 6,7 g

x = 6,7 mols de H
______________________________________________________

Oxigênio = 16 g

1 mol _______ 16 g
x mol _______ 53,5 g

x = 3,34 mols de O
______________________________________________________

Agora para encontrar a fórmula mínima, basta dividir o menor resultado obtido pela os outros respectivos resultados :

$C = \frac{3,33 }{3,33 }$

$C = 1$

$H = \frac{6,7}{3,33}$

$H = 2$

$O = \frac{3,34}{3,33}$

$O = 1$

Portanto a fórmula mínima será o resultado obtido em cada divisão acima.

Logo :

CH2O
______________________________________________________
Não se esqueça de escolher a melhor resposta, se puder, agradeço

Answer 2

40,0 % de C ⇒ 40,0 g de C

6,7 % de H⇒ 6,7 g de H

53,5 % de O ⇒ 53,5 g de O

Agora convertemos as massa em mols: ou seja a quantidade em massa dividido pela massa molar.

Para o Carbono C :

40,0 / 12 ⇒ 3,33 mols

Para o Hidrogênio H :

6,7 / 1 = 6,7 mols

Para o Oxigênio O :

53,5 / 16 = 3,34 mols

Por fim, usando os valores obtidos, determinamos a proporção inteira em mols dos elementos presentes na formula minima, basta dividir os valores encontrados pelo menor deles assim:

C = 3,33 / 3,33 ⇒ 1

H = 6,7 / 3,33⇒ 2

O =  3,34 / 3,33 ⇒ 1

Logo sua formula minima será:

CH2O

espero ter ajudado,