Question

Deseja-se saber a concentração molar de ácido acético (CH3COOH) contida em determinada amostra e, para isso, retirou-se 25 mL dessa amostra, transferiu-se para um erlenmeyer e titulou-se com uma soluçao aquosa de 0,100 mol/L de hidroxido de sódio, da qual foram gastos 3,5 cm3. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da concentração molar (mol/L) de ácido acético: Dado: 1cm3 = 1 mL. Escolha uma: A- 0,050. B- 0,014. C- 0,50. D- 0,025.

Answer 1

A reação do ácido acético com hidróxido de sódio fica

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

como os coeficientes estequiométricos são iguais  não tem bronca.
Fica assim
Ma.Va=Mb.Vb
Ma.25mL=0,1.3,5mL
Ma=0,014mol/L
Como os volumes do ácido e da base estão em ''mL'' não precisa transformar para litro

Answer 2

Ma.Va=Mb.Vb
Ma.25mL=0,1.3,5mL
Ma=0,014mol/L