Dentre as substâncias a seguir, qual apresenta o maior ponto de ebulição e qual apresenta o menor? E explique o por quê?
CH3Br, CH3-CH3, KCl
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Resposta:
Ordem de ebulição do maior para o menor
KCl > CH3Br > CH3-CH3
Substâncias polares tem maior temperatura de ebulição pois formam interações intermoleculares mais fortes devido à diferença de eletronegatividade entre as moléculas. KCl e CH3Br são polares, porém o KCl é mais polar devido ausência de CH3. Por isso, o KCl tem a maior temperatura de ebulição dos compostos listados. Por fim, CH3-CH3 (etano) é um composto apolar, o qual forma interações intermoleculares fracas que são facilmente quebradas, por isso entra em ebulição mais rápido.
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