DENSIDADE = ABSOLUTA E RELATIVA
A) ABSOLUTA Densidade Absoluta de uma substância é a razão entre a massa (m) e o
volume (V) dessa substância, numa certa temperatura.
FÓRMULA d =
B) Para um gás qualquer a densidade absoluta pode ser calculada pelas fórmulas a seguir:
I) Quaisquer condições d =
II) Nas CNTP d =
III) A densidade de um gás (G1) em relação a outro gás (G2) é dada pela razão entre as
massas moleculares desses gases.
Então d =
G1 G2
DESCRIÇÃO DOS ELEMENTOS PRESENTES NAS FÓRMULAS:
ELEMENTOS DESCRIÇÕES UNIDADES
m massa g ou kg
V Volume L ou ml
M Massa Molar g ou Kg
G1/G2 Gás (1) e Gás (2)
d Densidade g/l
CNTP Cond. Nat. Temp. Pressão IUPAC
EXEMPLOS PRÁTICOS:
1) Determine a densidade absoluta do gás Nitrogênio (N2) nas condições:
A – Condições Normais
DN2 =
N = 14x2 = 28
D = 1,25g/l
B – A 7° C e 0,41 Atm (R = 0,082 porque a pressão está em Atm).
DN2 =
DN2 = 0,5 g/l
2) Calcule a densidade absoluta de gás carbônico (CO2):
A – Nas condições normais
dCO2 =
= 1,96 g/l
B – A 27°C e 623 mmHg (R = 62,3 porque a pressão está em mmHg)
T = 27+ 273 = 300k
DCO2 =
DCO2 = 1,46 g/l
P = 0,41 Atm
T = 7°C + 273 =
280 k
R = 0,082
Massas:
C = 12
O = 16
H = 1
ESQUEMATIZAÇÃO (PASSO A PASSO) PARA RESOLVER OS CÁLCULOS:
I) Usando a tabela periódica, determinar as massas das substâncias;
II) Observar sempre em quais condições é solicitado o cálculo;
III) Cuidar sempre o valor do (R), depende da pressão;
IV) Não esquecer de somar (+273K) na temperatura em “Celsius”;
V) Basta colocar nas fórmulas e a unidade da densidade é (g/l)
EXERCÍCIOS PARA APRENDIZAGEM:
1) Determine a densidade absoluta do gás oxigênio (O2)
A – Em condições normais:
B – A 37°C e 4 atm:
C – Em relação ao gás amônia (NH3):
2) Determine a densidade do gás amônio (NH4)
A – Condições Normais:
B – A 47°C e 520 mmHg:
C – Em relação ao gás propano (C3H8)
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas baixo na explicação
Explicação:
EXERCÍCIOS PARA APRENDIZAGEM
1)MM=32 g/mol-->g--->32 g,V=22,40 CNTP,d=?
d=m/V
d=32/22,40
d=1,43 g/L
MM=32 g/mol,P=4 atm,T=37°C+273-->310°K,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?
d=PMM/RT
d=4.32/0,082.310
d=128/25,42
d=5,035 g/L
MM=17 g/mol,P=4 atm,T=37°C+273-->310°K,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?
d=PMM/RT d=m/V
d=4.17/0,082.310 d=17/22,40
d=68/25,42 d=0,756 g/L
d=2,675 g/L
2)MM=18 g/mol-->g-->18 g,V=22,40 L CNTP,d=?
d=m/V
d=18/22,40
d=0,8035 g/L
MM=18 g/mol,P=520 mmHg,T=47°C+273-->320°K,R=62,3 mmHg.L/K.mol,d=?
d=PMM/RT
d=520.18/62,3.320
d=9360/19936
d=0,47 g/L
MM=44 g/mol,P=520 mmHg,T=47°C+273-->320°K,R=62,3 mmHg.L/K.mol,d=?
d=PMM/RT d=44/22,40
d=520.44/62,3.320 d=1,96 g/L
d=22880/19936
d=1,15 g/L