Question

Decompondo 8 mols de KCℓO3, qual o volume de O2 obtido nas CNTP?
2KCℓO3 → 2KCℓ + 3 O2 .

Answer 1

Olá!

Pela estequiometria da reação , calculamos a quantidade em mols de O₂ que irá reagir com 8 mols de KClO₃ :

2 KClO₃ =    2 KCl  +  3 O₂

  ↓                                 ↓

2 mols KClO₃ ------------ 3 mols O₂

8 mols KClO₃ -------------- x

x = 8 × 3 / 2

x = 24 / 2

x = 12 mols de O₂

Pela definição , o volume ocupado por qualquer gás nas CNTP equivale a 22,4 L , então :

1 mol O₂ --------------- 22,4 L

12 mols O₂ ------------ y

y = 12 × 22,4 / 1

y = 268,8 / 1

y = 268,8 L

Espero ter ajudado!