Question

(Dados:Massa molar de Fe203=160g/mol:Massa molar de Fe=56g/mol:Volume molar nas condições ambientais 24l/mol)
A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão
Fe²03+3c 2Fe+3Co

A-Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120kg de Fe?

B-Calcule em condições ambientais, quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe produzido.
(dados:volume molar nas condições ambientais=24l/mol.)

Answer 1

Olá,

A] Fe²03 +3C --->   2Fe +  3CO

159g  + 28g ---> 110g + 84g  [aproximadas]

xg                       1120.10^3g   [ regra de 3]

x.110 = 1120.10^3.159

x =  178080.10^3 / 110 = 1618,90.10^3g = 1618,90kg

B] 2 mols de Fe liberam 3 de C então se for 1 será 3/2

1 --->   24l

3/2 --> x

x = 24*3/2 = 36L