Question

Dadas as soluções:

A. 1L de água;

B. 1L de água + 1 mol de NaCl(s);

C. 1L de água + 1 mol de açúcar comum (sacarose).

Coloque-as em ordem crescente de PMv (pressão máxima de vapor); TE (temperatura de ebulição); TC (temperatura de congelamento) e PO (pressão osmótica).​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

PMv:

B   <   C   <   A

pois a dissolução de um soluto não-volátil abaixa a pressão de vapor logo:

B = 1 mol de Na   +   1 mol de Cl   =   2 mols de soluto não volátil (pois é composto iônico)

C = 1 mol de açúcar   =   pois é molecular (ou seja, não se dissocia em duas partes como o NaCl)

A = solvente puro sempre apresenta maior pressão de vapor

TE:

quanto maior a PMv menor TE, assim:

A   <   C   <   B

TC:

quanto maior o número de partículas dissolvidas menor TC, assim:

B   <   C   <   A

PO:

Quanto maior número de partículas também maior será a PO então:

B   <   C   <   A