Question

Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I- C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -94,8 Kcal/mol
II- H2(g) + ½O2(g) → H2O(i) ΔH= -68,0 Kcal/mol
III- CH4(g) + 2O2(g) → CO2 + 2H2O(i) ΔH= -212 Kcal/mol

Calcule o ΔH da reação:
C(s) + 2 H2(g) → CH4(g)

Answer 1

Resolução através da Lei de Hess:

Reação global:

C(s) + 2H₂(g) => CH₄(g)

Reescrevendo as reações intermediárias de acordo com a reação global:

I) C(s) + O₂(g) => CO₂(g)    (ΔH = -94,8 Kcal/mol)

II) 2H₂(g) + O₂(g) => 2H₂O    (ΔH = -136 Kcal/mol)

III) CO₂ + 2H₂O => CH₄(g) + 2O₂(g)    (ΔH = +212 Kcal/mol)

ΔH = -94,8 -136 + 212

ΔH = -18,8 Kcal/mol