Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É errado afirmar que:
dentre os átomos anteriores, o átomo I pertence aos gases nobres.
todos os átomos são representativos.
Dentre os átomos anteriores, o átomo III é um metal.
Dentre os átomos anteriores, o átomo II é um metal.
O átomo IV é do grupo dos calcogênios e se encontra no 3º período.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O 5° enunciado é o falso.
Explicação:
I - Verdadeiro, os gases nobres estão com a camada de valência completa (8 elétrons), então você conta quantos elétrons tem na última camda 3s2 3p6, ou seja, 2 + 6 = 8 elétrons (octeto completo), esse aqui é o Argônio.
II - Não sei o que ele quis dizer com isso; se for pra dizer que todos os átomos indicado são reais e não criados para a questão, então é verdadeiro.
III - Verdadeiro, se ele dissese que somente o átomo 3 é um metal estaria, porque o átomo 3 é o potássio (metal alcalino); mas o 2 também é um metal Magnésio (metal alcalino terroso)
IV - Verdadeiro, o átomo 2 é o magnésio, basta observar o período e o grupo. O último nível indica o período (linhas horizontais) e o n° de elétrons na camada de valência indicam o grupo (linhas verticais). O átomo possui nível 3, ou seja, está no 3° período e tem 2 eletrons na camada de valência, ou seja, está no grupo 2.
V - Falso, o átomo 4 está no nível 3, logo, está no 3° período. Ele também possui 7 elétrons na camada de valência, então está no grupo 7 contando da esquerda para a direita. Vemos que esse grupo equivale aos halogênios e não aos calcogênios. Mas especificamente, estamos falando do cloro, e não do enxofre como sugere o enunciado.