Química, perguntado por thathaluizsantos, 6 meses atrás

Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:



I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

II. 1s2 2s2 2p6 3s2

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



É errado afirmar que:

dentre os átomos anteriores, o átomo I pertence aos gases nobres.

todos os átomos são representativos.

Dentre os átomos anteriores, o átomo III é um metal.

Dentre os átomos anteriores, o átomo II é um metal.



O átomo IV é do grupo dos calcogênios e se encontra no 3º período.​

Soluções para a tarefa

Respondido por antonio2016matheus
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Resposta:

O 5° enunciado é o falso.

Explicação:

I - Verdadeiro, os gases nobres estão com a camada de valência completa (8 elétrons), então você conta quantos elétrons tem na última camda 3s2 3p6, ou seja, 2 + 6 = 8 elétrons (octeto completo), esse aqui é o Argônio.

II - Não sei o que ele quis dizer com isso; se for pra dizer que todos os átomos indicado são reais e não criados para a questão, então é verdadeiro.

III - Verdadeiro, se ele dissese que somente o átomo 3 é um metal estaria, porque o átomo 3 é o potássio (metal alcalino); mas o 2 também é um metal Magnésio (metal alcalino terroso)

IV - Verdadeiro, o átomo 2 é o magnésio, basta observar o período e o grupo. O último nível indica o período (linhas horizontais) e o n° de elétrons na camada de valência indicam o grupo (linhas verticais). O átomo possui nível 3, ou seja, está no 3° período e tem 2 eletrons na camada de valência, ou seja, está no grupo 2.

V - Falso, o átomo 4 está no nível 3, logo, está no 3° período. Ele também possui 7 elétrons na camada de valência, então está no grupo 7 contando da esquerda para a direita. Vemos que esse grupo equivale aos halogênios e não aos calcogênios. Mas especificamente, estamos falando do cloro, e não do enxofre como sugere o enunciado.

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