Question

d) A massa do gás nitrogenio N2 é de 2,8 gramas, com pressão de 5,0 atm
temperatura de 300K. Qual será o volume ocupado pelo dia?

(R= 0,082 N= 14)


e)
considerando certa massa de um gás a 17ºc, pressão de 3,0 atm e volume de 4L. Identifique o volume quando a pressão diminuir para 1,0 atm e a temperatura for de 350 k. ​

Answer 1

D) P.V= m.R.T/M

5.V= 2,8. 0,082.300/14

5V= 68,88/14

5V= 4,92 L

P- Pressão

V- Volume

m- massa

M- massa molar

T- Temperatura (para calculo sempre em K)

R- Razão. Constante dos gases

E) Pi.Vi/Ti = Po.Vo/To

A tempetura deve estar em K então convertemos:

17+273= 290 K

3.290/4 = 1.350/Vo

350/Vo = 870/4

350Vo = 217,5

Vo= 217,5/350

Vo= 0,621 L

Pi e Po= Pressão inicial e final

Ti e To= Temperatura inicial e final

Vi e Vi= Volume inicial e final

Qualquer dúvida me fale ;)