Química, perguntado por ashgirl, 7 meses atrás

Considere uma amostra de gás metano (CH4) de massa igual a 500g. Determine:

a. O volume, em litros, nas CNTP, ocupado por esse gás.
b. Qual o número de mol, desse gás, correspondente a massa dessa amostra?
c. Quantas moléculas de metano existem nessa amostra de gás?​

Soluções para a tarefa

Respondido por BoxingPathfinder
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a) O volume, em litros, nas CNTP ocupado por esse gás é de 700 litros.

  • Assumindo como massa molar do gás metano como 16 g/mol:

1 mol - 16 g

x mol - 500 g

x = 31,25 mols.

  • Assumindo como volume de 1 mol de gás nas CNTP como: 22,4 L:

1 mol --------- 22,4

31,25 mols - x

x = 700 litros.

b) O número de mols, já calculado, correspondente à massa da metano é de 31,25 mols.

c) A quantidade de moléculas de metano nessa amostra de gás é 1,88125 × 10²⁵.

  • Assumindo como quantidade de 1 mol como 6,02 × 10²³:

(6,02  \times  10²³) \times 31,25 = 1,88125 \times  {10}^{25}  \\

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