Considere uma amostra de gás metano (CH4) de massa igual a 500g. Determine:
a. O volume, em litros, nas CNTP, ocupado por esse gás.
b. Qual o número de mol, desse gás, correspondente a massa dessa amostra?
c. Quantas moléculas de metano existem nessa amostra de gás?
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a) O volume, em litros, nas CNTP ocupado por esse gás é de 700 litros.
- Assumindo como massa molar do gás metano como 16 g/mol:
1 mol - 16 g
x mol - 500 g
x = 31,25 mols.
- Assumindo como volume de 1 mol de gás nas CNTP como: 22,4 L:
1 mol --------- 22,4
31,25 mols - x
x = 700 litros.
b) O número de mols, já calculado, correspondente à massa da metano é de 31,25 mols.
c) A quantidade de moléculas de metano nessa amostra de gás é 1,88125 × 10²⁵.
- Assumindo como quantidade de 1 mol como 6,02 × 10²³:
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