Question

Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo que pode se deslocar sem atrito, com CH(4) (g) ocupando um volume de 12 L sob determinada temperatura, a 1,5 atm de pressão. Mantendo-se a pressão constante, observou-se que o gás metano passou a ocupar um volume de 15 L na temperatura de 80°C. Qual o valor da temperatura inicial do gás em °C?

Answer 1

PV/T = PV/T
V/T = V/T

T em K

12 /353 = 15 /x
12x=353.15
x=441,25 K

x= 168,25 C

Answer 2

$\frac{P*V_{1}}{T_{1}}= \frac{P*V_{2}}{T_{2}} => \frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}\\\\ \frac{12}{T_{1}} = \frac{15}{353,15k} => T_{1}=282,52k$

Lembrando que: K=C+273,15 (Conversão de Kelvin-Celsius)
K=80º+273 => K=353,15k

$K=C+273,15=> C=K-273,15=> C=282,52-273,15 =>$$9,37GRAUS$ :.