Considere duas estruturas iônicas A⁴+ e B 5-, sabendo-se que eles são isóbaros e isoeletrônicos entre si e que o cátion apresenta 40 nêutrons, qual será, então, o número de nêutrons do ânion?
Soluções para a tarefa
O número de nêutrons do elemento B será de 49 nêutrons.
Olá! O enunciado nos diz que o cátion apresenta 40 nêutrons. O cátion é representado pelo elemento com carga positiva, que no caso é o A+4.
O enunciado ainda nos diz que eles são isóbaros e isoeletrônicos, ou seja, possuem o mesmo número de massa e o mesmo número de elétrons.
Supondo que o número atômico de A é x, seu número de massa sera 40+x e seu número de elétrons será x - 4 (já que 4 elétrons foram doados). Para o elementos B vamos adotar que seu número atômico é igual a y, seu número de elétrons será então de Y + 5 (já que ganhou 5 elétrons) e seu número de massa igual a Y + nº de nêutrons.
Como são isóbaros e isoeletrônicos, temos que :
Y + nº de neutrons de B = 40 + X
X - 4 = Y + 5
Dessa forma, substituindo a segunda equação na primeira, temos que:
X - 4 = Y + 5
Y = x - 9
Y + nº de nêutrons = 40 + X
X - 9 + nº de nêutrons = 40 + X
Nº de nêutrons = 40 + X - X + 9
N° de nêutrons = 49