Considere dois elementos A e B, com os números atômicos 20 e 35, respectivamente.Faça a ligação entre esses elementos e a fórmula do composto formado entre eles.
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Façamos a distribuição eletrônica de ambos elementos, para que descubramos suas naturezas químicas:
I) Elemento A (Z = 20):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2
II) Elemento B (Z = 35):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p5
Como possui 2 elétrons de valência no subnível s, conclui-se que o elemento A é um metal alcalino-terroso, de Nox (número de oxidação) igual a +2. O elemento B, por possuir 7 elétrons de valência e subnível p incompleto, é um ametal de Nox = -1. Dessa forma, eles se unem por meio de ligação iônica, e formam o composto AB2
I) Elemento A (Z = 20):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2
II) Elemento B (Z = 35):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p5
Como possui 2 elétrons de valência no subnível s, conclui-se que o elemento A é um metal alcalino-terroso, de Nox (número de oxidação) igual a +2. O elemento B, por possuir 7 elétrons de valência e subnível p incompleto, é um ametal de Nox = -1. Dessa forma, eles se unem por meio de ligação iônica, e formam o composto AB2
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