Question

Considere as seguintes entalpias de formação: Al2O3(s) – 1670 kj/mol MgO(s) – 604 kj/mol Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por: 3 MgO(s) + 2 Al(s)  3 Mg(s) + Al2O3(s) Seu valor será igual a: a) – 1006 kj. b) – 142 kj. c) + 142 kj. d) + 1066 kj. e) + 2274 kj.

Answer 1

Para o cálculo de calor de formação deve-se subtrair  a entalpia dos produtos (Hp) com a dos reagentes (Hr) não esquecendo que substância simples tem entalpia zero.

Então:

H = Hp - Hr
$H = (-1670) - [3. (-604)]$
$H= (-1670) - [-1812]$
$H = -1670 + 1812 = + 142 kj/mol$

ALTERNATIVA C

Answer 2

Resposta:

alternativa c

Explicação:

Para o cálculo de calor de formação deve-se subtrair  a entalpia dos produtos (Hp) com a dos reagentes (Hr) não esquecendo que substância simples tem entalpia zero.

Então:

H = Hp - Hr

ALTERNATIVA C