Question

Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações exotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ V. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol VI. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal a) II e III. b) I e IV. c) II, III e VI. d) I, IV e V. e) I, III e V.

Answer 1

Resposta:

Alternativa “c”.

Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro membro (reagente) da equação.

Explicação: