Question

Considere a reação química de decomposição do gás pentóxido
de dinitrogênio:

2 N2O5(g) → 4 NO4(g) + O2(g)

O gráfico abaixo foi construído com os dados obtidos em um experimento
envolvendo essa transformação a 55oC e que estão descritos na tabela abaixo:Tabela e gráfico de experimento com decomposição de pentóxido de

dinitrogênio

Qual é a velocidade média aproximada de consumo de N2O4 e de formação do
NO2 no intervalo de 200 s a 300s?
a) 0,3 mol/L.s e 0,6 mol/L.s
b) 0,15 mol/L.s e 0,3 mol/L.s
c) -0,2 mol/L.s e 0,4 mol/L.s
d) -0,2 mol/L.s e 0,5 mol/L.s
e) 0,2 mol/L.s e 0,4 mol/L.s

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

Vm(N2O4) = ∆[N2O4]                               Vm(NO2) = ∆[NO2]

                    ∆t                                                      ∆t

Vm(N2O4) = [N2O4 final - N2O4 inicial]          Vm(NO2) = [ NO2 final - NO2 inicial]

                     tfinal – tinicial                                                        tfinal – tinicial

Vm(N2O4) = [120-142] mol/L                     Vm(NO2) = [160-116] mol/L

                   (300-200) s                                           (300-200) s

Vm(N2O4) = [-22]mol/L                              Vm(NO2) = [44]mol/L

                  100 s                                                    100 s

Vm(N2O4) = 0,22 mol/L.s                           Vm(NO2) = 0,44 mol/L.s