Question

Considere a equação química: HCl + Ca(OH)2 à CaCl2 + H2O. Utilizando 22,2g de hidróxido de cálcio, calcule:

a)o número de moléculas de água que se formam


resultado ; 3,612x10^23

Answer 1

HCl + Ca(OH)2 ⇒ CaCl2 + H2O (não balanceada !)
2 HCl +  Ca(OH)2 ⇒ CaCl2 + 2 H2O (balanceada !)

O hidróxido de cálcio é o "Ca(OH)2"... calculando a sua massa molar:

Massa molar do cálcio (Ca) →  40 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) → 16 g/mol;
Massa molar do hidrogênio (H) → 1 g/mol...

Massa molar do "Ca(OH)2" (lembrando que são duas hidroxilas) ⇒
(1 * 40) + (2 * 16) + (2 * 1) = 74 g/mol...

Massa molar da água (H2O) ⇒ (2 * 1) + (1 * 16) = 18 g/mol... 

Pela equação 2 HCl +  Ca(OH)2 ⇒ CaCl2 + 2 H2O (já balanceada), temos que 1 mol de Ca(OH)2 formam 2 mols de H2O... relacionando em massas:

74 g de Ca(OH)2 → (2 * 18 ⇒ ) 36  g de água
Logo, para 22,2 g de Ca(OH)2 :

74    g → 36 g
22,2 g →   x g

74 * x = 36 * 22,2 
x = 799,2 / 74
x = 10,8 gramas de H2O formadas !

Se 1 mol de água tem a massa de 18 g, para 10,8 g :

1 mol →  18   g
y mol → 10,8 g

10,8 = 18 * y
10,8 / 18 = y
y = 0,6 mol de água formada...

Como 1 mol de água são 6,02 * 10²³ moléculas de H2O, então, para 0,6 mol :

0,6 * 6,02 * 10²³ =  3,612 * 10²³ moléculas de água formadas !