Considere a equação a seguir:
2 H₂(g) + O₂(g)⇒ 2 H₂O(l) ΔH= -572 KJ
Calcule a variação de entalpia, ΔH, envolvida na formação de 10 mol de água e classifique o processo em endotérmico ou exotérmico.
Naidsonsantos:
Pf me ajudem, muito importante !
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A variação de entalpia refere-se a 2 mol de água. Portanto para 10 mol teremos
572 kJ -------> 2 mol
x -------> 10 mol
x= 10 x (-572) / 2 = - 2860 kJ
Portanto o ΔH = - 2860 kJ e como ele é negativo, o processo é exotérmico
572 kJ -------> 2 mol
x -------> 10 mol
x= 10 x (-572) / 2 = - 2860 kJ
Portanto o ΔH = - 2860 kJ e como ele é negativo, o processo é exotérmico
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