Question

Considere 5.000mL de uma solução preparada com 0,945g de ácido nítrico. Calcule o pH desta solução. DADO: log de: 2 = 0,30; 3 = 0,47; 4 = 0,60; 5 = 0,70; 7 = 0,77

Answer 1

Vamos lá ^-^

$HNO_{3} = H^{+} + NO_{3} ^{-}$

Por regra de três:

63g de Ác. Nítrico - 1g de Hidrogênio

0,945g de Ác. Nítrico - Xg de Hidrogênio

$x = \frac{0,945}{63} = 0,015$

Logo, em 5L (5000ml) de solução, teremos 0,015g de Hidrogênio, ou 0,015mol de Hidrogênio.

Calculando a Concentração de Hidrogênio:

$[H^{+}] = \frac{0,015}{5} =0,003 =3 \times 10^{-3}$

Calculando o pH:

$pH = -1 \times log[H^{+}] = -1 \times log(3 \times 10^{-3}) = -1 \times 0,47 \times (-3)$

$pH = 1,41$

Perdão se cometi algum erro.

Faz um pouco de tempo que fiz esse tipo de cálculo. Recomendo que aguarde a próxima resposta para ter certeza.