Considerando as substancias CH4,NH3,H2O e PH3, coloque-as em ordem crescente de temperatura de ebulição.Justifique a ordem estabelecida.
Soluções para a tarefa
A ordem de classificação crescente de ponto de ebulição é a seguinte:
CH₄ , PH₃, NH₃ e H₂O.
Essa ordem pode ser estabelecida ao se observar as moléculas e deduzir as suas interações intermoleculares, pois quanto maior as forças de atração intermolecular maior será o ponto de ebulição, visto que será necessária maior energia para superar as força de atração intermoleculares. Entre esses 4 composto apenas o metano (CH₄) é apolar e, por isso, suas interações intermoleculares são do tipo dipolo induzido ou força de Van der Waals que são forças mais fracas que as de dipolo-dipolo e as pontes de hidrogênio. Por isso o metano tem o menor ponto de ebulição.
Depois ficam o NH₃, H₂O e PH₃ que são todas moléculas polares, porém sabe-se que a Amônia e a água fazem pontes de hidrogênios, pois tem Nitrogênio e Oxigênio ligados a hidrogênios, portanto esses possuem interações mais fortes que as interações dipolo-dipolo da molécula de fosfina (PH₃). Por isso a fosfina tem o ponto de ebulição superior ao do metano, porém inferior ao da amônia e da água.
Entre a amônia e a água, a classificação a força de interação é diferenciada devida a força de eletronegatividade do Oxigênio que é maior que a do Nitrogênio, por isso as ligações de hidrogênio da água são mais forte que as ligações de hidrogênio da Amônia. Assim, conclui-se que a amônia tem um ponto de ebulição menor que o da água, ficando a água com o primeiro lugar com o maior ponto de ebulição.