Question

Considerando 5 g de cada substância a seguir, indique a alternativa que apresenta maior quantidade de moléculas. Dados: Número de Avogadro 6 x 10²³; massas atômicas relativas: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23) *
a) NaNO₃
b) N₂O₅
c) NaOH
d) HNO₃

Answer 1

Resposta:

c

Explicação:

40g de NaOh - 6x10^23

5g. - X

x = 7,5 x 10 ^ 22

se vc fizer a mesma conta com os outros vc verá que o hidróxido de sódio possui a maior quantidade de moléculas

Answer 2

Resposta:

Letra c

Explicação:

1° vamos calcular as massas molares de cada composto

a) NaNO₃   Massa molar = 85g/mol

b) N₂O₅  Massa molar = 108g/mol

c) NaOH  Massa molar = 40g/mol

d) HNO₃ Massa molar = 63g/mol

2° Colocar a ordem decrescente de massas

N₂O₅ < NaNO₃ < HNO₃ < NaOH

3° Sabemos que 1 mol de qualquer substância tem  6.$10^{23}$ moléculas, ou seja, a substância que terá a maior quantidade de moléculas será a que tiver a maior quantidade de mols

1 mol de qualquer substância - 6.$10^{23}$ moléculas

x mol                                         - y moléculas

4° Calcular a quantidade de mols. Percebe-se que o número de mols é inversamente proporcional à massa molar, ou seja, quanto menor a massa mais mols a substância terá. Menor massa é a do NaOH 40g/mol

número de mols = massa : massa molar

n = 5g : massa molar

n = 5g / 40/mol

n =  0,125mols

5° Calculando as moléculas

1 mol NaOH - 6.$10^{23}$ moléculas

0,125 mol NaOH   - y moléculas

y = 0,75.$10^{23}$ moléculas