Complete e faça o balanceamento da equação abaixo (passo a passo), identificando ao final o agente oxidante e o agente redutor:
H2O2(aq) + ClO2(aq) → ClO2-(aq) + O2(g) (meio básico)
Soluções para a tarefa
Resposta:
H₂O₂ + 2 CℓO₂ + 2 OH⁻ ----> 2 CℓO₂⁻ + O₂ + 2 H₂O
- a H₂O₂ é o agente redutor;
- o CℓO₂ é o agente oxidante.
Explicação:
Método das semirreações
Em meio alcalino
- ver quem alterou o NOx
- escrever as semirreações
- balancear os átomos, exceto o O e o H
- balancear os O adicionando H₂O
- balancear os H adicionando H⁺
- balancear as cargas adicionando elétrons
- fazer o nº de elétrons ficarem iguais e somar as semirreações
H₂O₂(aq) + CℓO₂(aq) + OH⁻⁻ → CℓO2⁻(aq) + O₂(g) + H₂O ( como a equação ocorre em meio alcalino, acrescentar OH⁻ nos reagentes e balancear H e O.
- vemos que o O passou do NOx= -1 no H₂O₂ para o NOx= -2 no CℓO₂⁻ e para NOx=0 no O₂;
- semirreação de oxidação:
H₂O₂ ----> O₂ + 2e⁻
-1 * 2 0
- semirreação de redução:
[CℓO₂ + e⁻ ----> [CℓO₂⁻] * 2 como na semirreação de oxidação são cedidos
+4 +3 2 elétrons, (o nº de elétrons cedidos deve ser
igual ao nº de elétrons recebidos) multiplicar
a semirreação de redução por 2:
2 CℓO₂ + 2e⁻ ---->2 CℓO₂⁻
+4 +3 somar as semirreações
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H₂O₂ + 2 CℓO₂ + 2 OH⁻ ----> 2 CℓO₂⁻ + O₂ + 2 H₂O
- o oxigênio sofreu oxidação, logo a H₂O₂ é o agente redutor;
- o cloro sofreu redução, logo, o CℓO₂ é o agente oxidante.