Question

COMO QUE SE RESOLVE.? - Passo a passo, por favor :)

-> 1,7 toneladas de amônia vazaram e se espalharam uniformemente em certo 
volume da atmosfera terrestre, a 27O C e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de amônia neste volume da atmosfera era 
de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes, em volume, de ar. Qual o volume da atmosfera contaminada por esta quantidade de amônia?

Answer 1

Resposta:  9,84.107 m3 1,7 ton NH3 è 1,7 x 10 6 g de NH3 T = 27 + 273 = 300 K P = 760 mmHg = 1 atm P.V = m / m . R . T   P = 1,7 X 10 6 . 0,082 . 300 / 17 = 2,46 X 106 L 103 L  é  1 m 3106 L X = 103 m3 25 partes de NH3 10 6 de Ar2,46 x 10 6 m3  Y                                           
Y = 9,84 x 103 m3