Question

como eo modelo atomico proposto por rutherford bonhr?

Answer 1

Com suas observações acerca da famosa experiência com o bombardeio de partículas alfa em uma lamina finíssima de ouro Rutherford formulou o modelo atômico que descrevia o átomo como tendo sua carga positiva e praticamente toda sua massa concentrada em um pequeno espaço do átomo que recebeu a denominação de núcleo e uma área tremendamente maior em torno deste núcleo denominada eletrosfera onde orbitavam em torno do núcleo partículas de massa ínfima e carga negativa  com uma velocidade muito maios que a do movimento do núcleo .Este modelo foi um tremendo avanço em relação ao Modelo de Thompson ,que o precedeu , porém não conseguia explicar a estabilidade do átomo de hidrogênio(o mais simples de todos)  pois como as forças de atração entre o núcleo e os elétrons é de origem Coulombiana  isto implicaria ,de acordo com a Lei de Eletromagnetismo de Maxwell, na imissão continua de energia por parte do elétron durante a descrição de sua órbita em torno do núcleo. Esta emissão se daria em frequências cada vez maiores acompanhadas da redução progressiva do raio da órbita até que num curto espaço de tempo o elétron seria absorvido pelo núcleo provocando o colapso do átomo.na tentativa de conciliar a visão planetária do átomo e as leis de Eletromagnetismo Clássico , Nils Bohr propôs a quantização das orbitas e dos níveis de energia do elétron em sua trajetória em torno do núcleo .Bohr se valeu da teoria do Quanta de Planck onde ele propunha que energia eletromagnética era constituída de "pacotes de energia" denominados fótons que só poderiam ser absorvidos ou irradiados em sua inteireza o que impunha uma quantização da energia. Planck  quantificou o valor do fóton através da chamada constante de Planck. Utilizando esta constante Bohr calculou um valor elementar que seria a menor órbita aceitável para o elétron orbitar em torno do núcleo e que estava associado a uma energia especifica .As outras órbitas que o elétron poderia ocupar e seus correspondentes níveis energéticos eram múltiplos deste valor fundamental e estavam associadas a absorção ou emissão de fótons .Desta forma Bohr determinou que as orbitas e os níveis de energia do elétrons variavam de forma discreta. Apesar de lançar esta hipótese sem fundamento na Física Clássica as experiências comprovaram este comportamento no átomo de hidrogênio .