Como é formado as ligações entre metais e outros elementos?
Por exemplo, Ti (distribuição eletrônica: 1s²,2s²,2p6,3s²,3p6,4s²,3d²), na sua camada de valência (4 ou N), ele possui apenas 2é. Caso fosse fazer uma ligação com enxofre (6é na ultima camada), como seria essa ligação? O Ti doaria seus 2é para o enxofre e ficaria um cátion? Mas, na sua camada 3 ele possuí 10é. Ou se fosse formar ligações covalentes com o enxofre, precisaria de 6 ligações para se estabilizar, como ficaria essas ligações?
Espero ter conseguido expressar a minha dúvida, caso não tenha entendido, comente que eu detalho mais.
Obrigado!
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Precisamos lembrar que a regra do octeto é baseada principalmente para elementos representativos da tabela periódica que finalizam com S ou P.
Logo, o enxofre, um Calcogênio, necessita de oito elétrons para se estabilizar se assemelhando assim com um gás nobre (regra do octeto). Logo, ele 'puxa', dois elétrons do titânio, que não necessariamente necessita de 8 elétrons para se estabilizar (ele é um elemento de transição, metal).
Os dois se juntam em uma ligação iônica (metal + ametal), onde um muito mais eletronegativo, atrai o elétron com extrema força, sendo até considerado que o menos eletronegativo, perde o elétron.
Logo, o enxofre, um Calcogênio, necessita de oito elétrons para se estabilizar se assemelhando assim com um gás nobre (regra do octeto). Logo, ele 'puxa', dois elétrons do titânio, que não necessariamente necessita de 8 elétrons para se estabilizar (ele é um elemento de transição, metal).
Os dois se juntam em uma ligação iônica (metal + ametal), onde um muito mais eletronegativo, atrai o elétron com extrema força, sendo até considerado que o menos eletronegativo, perde o elétron.
skaffer:
Oliveira, obrigado pela resposta. Mas uma dúvida: então o Ti ficaria "estável" com os 10é na ultima camada?
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