Question

com base nos resultados de seu experimentamento com laminas de ouro rutherford e seu colaboradores calculam o numero de cargas positivas no núcleo dos átomos descobriram que o numero de partículas positivas era igual a metade do numero da massa. usando os conhecimentos atuais sobre o átomo como é possível explicar esse fato

Answer 1

Não sei se eu entendi direito essa pergunta, mas vou tentar responder. A massa do átomo é constituída principalmente pelos prótons (partículas positivas) e nêutrons(carga nula), eles estão no núcleo; os elétrons estão na eletrosfera, a massa é desprezível, então a massa se concentra muito no núcleo. No meu entendimento, quando é dito que o n° de partículas positivas (prótons) é igual a metade do n° de massa é o mesmo que atualmente dizer que os prótons formam uma metade e os nêutrons a outra. Se você possui os prótons e os nêutrons, tem a massa total, e se quiser saber
o tanto de prótons, pega o n° de massa e diminui os nêutrons, aí se tem os prótons (matematicamente: Z= A - n) onde Z é o n° de prótons, A é a massa e n os nêutrons. Quando Rutherford criou seu modelo atômico ele ainda não tinha descoberto os nêutrons, talvez por isso tenha sido dito que os prótons eram iguais a metade do n° da massa, já que para ter o número, digamos, inteiro, deve-se ter os  nêutrons, então os prótons formam uma metade da massa e o nêutrons formam a outra. Juntando os dois eu tenho a massa total do átomo, já que os elétrons são desprezíveis nesse caso. Eu entendi assim, espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

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Explicação: