Question

Colocou-se 2 mols de bromo para reagir com 2 mol de hidrogênio a 300°C num recipiente de 4l. Ao ser atingido o equilíbrio, verificou-se que a concentração de HBr produzido era de 2,16 mol/l.
a) Escreva equação química dessa reação.

b) Calcule kc.

c) Calcule Kp para a reação na temperatura indicada.

Answer 1

A. A equação química dessa reação será $2H + 2Br \to 2HBr$, sendo os reagentes o bromo e o hidrogênio e o produto o HBr.

B. A constante de equilíbrio da reação será igual a Kc = 4mol/L, ou seja a concentração dos produtos é maior

C. A constante de equilíbrio Kp para a temperatura de 300°C será igual a  0,002 atm.

Como calcular a reação, Kc e Kp?

Alternativa A

As equações químicas, são compostas dos reagentes, que por fatores reacionais formam novos produtos, tais reações podem ser diretas, inversas ou estarem no equilíbrio.

Neste caso temos que os reagentes são o Bromo e o Hidrogênio e o produto é o HBr (ácido bromídrico).

A reação balanceada então será:  

 $2H + 2Br \to 2HBr$

Alternativa B

A Kc, trata - se da constante de equilíbrio, se esse valor for igual a 1 a concentração dos reagentes e dos produtos é igual (equilíbrio), o for maior que 1 a concentração dos produtos é maior e se for menor que 1 a concentração dos regentes é maior. Usando a equação abaixo, pode - se encontrar a constante de equilíbrio da seguinte forma:

                            Kc = [produtos] / [reagentes]

Agora vamos achar a concentração em mol/L dos compostos para 4L, então:

• H = 2mol/4L = 0,5mol/L;
• Br = 2mol/4L = 0,5mol/L;
• HBr = 2mol/4L = 0,5mol/L.

Agora basta montar a equação para achar o Kc.

                              Kc = [HBr]^2/[H]^2*[Br]^2

                              Kc = 0,5mol/L^2/ 0,5mol/L^2*0,5mol/L^2

                             Kc = 0,25/0,0625 = 4 mol/L

Alternativa C

A Kp é a constante de equilíbrio para pressões parciais, nesta questão foi dado que a temperatura foi de 300°C, pode se usar a equação da lei dos gases ideais para achar a pressão.

                                               P.V = n.R.T

                                                P = n.R.T/V

onde n é o número de mol, P a pressão, V o volume, R a constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K) e T a temperatura em K (T°C = K+273), ou seja T = 573°C, a pressão será:

                             P = 2mol*0,082atm.L/mol*573K/4L

                             P = 23,5atm

Esta será a pressão parcial para os reagentes e produtos.

A equação da constante de equilíbrio Kc segue a mesma linha de raciocínio do Kp então:

                        Kp = [23,5atm]^2/[23,5atm]^2*[23,5atm]^2

                        Kp = 0,002 atm

Estude mais sobre reações químicas em: https://brainly.com.br/tarefa/30587443

https://brainly.com.br/tarefa/39877370

https://brainly.com.br/tarefa/23763988