Cláudio mistura num recipiente duas substâncias, a primeira um cobre de massa m a temperatura de 5°C. A segunda é água de massa igual a 150g, a temperatura de 31°C. A temperatura do equilíbrio térmico desse sistema é igual a 16°C.
Calcule a massa do cobre:
dados: calor específico da água:1cal/g°C
calor específico do cobre: 0,092cal/g°C.
Soluções para a tarefa
Resposta: Mc ≅ 2223,3 g
Explicação:
Olá, boa noite!
Considerando um sistema em equilíbrio térmico, sabemos que a soma da quantidade de calor será zero. Sendo assim:
Qc + Qa = 0 , onde Qc é a quantidade de calor do cobre, e Qa da água.
Sabemos também que para calcular a quantidade de calor utilizamos a seguinte expressão: Q = m . c . ΔT, onde ΔT é a temperatura final (de equilíbrio) subtraída da temperatura inicial do material. ΔT = Tf - Ti.
Após retomados esses conceitos, conseguimos desenvolver a fórmula para obtermos a incógnita. As unidades já coincidem com o SI, então não haverão conversões.
Mc . Cc . ΔTc + Ma . Ca . ΔTa = 0
Mc . 0,092 . (16 - 5) + 150 . 1 . (16 - 31) = 0
Mc . 0,092 . 11 + 150 . (-15) = 0
Mc . 1,012 - 2250 = 0
Mc . 1,021 = 2250
Mc ≅ 2223,3 g